化学元素周期表下载
化学元素周期表下载：学习与探索的化学之旅助手
在科学的浩瀚宇宙中，化学元素周期表如同一座指引方向的灯塔，照亮了人类探索物质世界的道路。虽说“化学元素周期表下载”并非直接指向某款游戏或特定的攻略词汇，但它却与软件下载紧密相关，是一款集学习、研究与探索于一体的化学工具软件。接下来，让我们一起深入了解这款软件的各个维度。
一、软件介绍
化学元素周期表下载软件是一款专为化学学习者、教育者及科研人员设计的专业工具。它不仅包含了完整的化学元素周期表，还融入了丰富的元素信息、性质数据、化学反应示例及实验指导等内容，为用户提供了一个全面、便捷的化学知识库。
二、功能特色
① 完整周期表展示：软件以直观的图形界面展示了化学元素周期表，方便用户快速查找和了解每个元素的基本信息。
② 详细元素信息：点击任意元素，即可查看其原子序数、原子质量、电子排布、化合价、物理性质、化学性质等详细信息用户深入理解元素的本质。
③ 化学反应模拟器：内置化学反应模拟器，用户可输入反应物，软件将自动预测并展示可能的化学反应过程及产物，助力实验设计与理论学习。
④ 实验指导与视频教程：提供丰富的化学实验指导视频和教程用户安全、准确地完成实验操作，提升实践能力。
三、应用优势
① 跨平台支持：软件支持Windows、MacOS、Android及iOS等多种操作系统，满足不同用户的使用需求。
② 即时更新：软件定期更新元素数据和研究成果，确保用户获取的信息始终处于最前沿。
③ 个性化学习路径：根据用户的学习进度和兴趣，软件将智能推荐相关学习资源，助力个性化学习。
④ 互动社区：内置化学爱好者社区，用户可在此分享学习心得、提问解惑，与同行交流互动。
四、软件亮点
① 高清图表与动画：采用高清图表和动画展示元素结构和化学反应过程，使学习更加生动有趣。
② 智能搜索与筛选：支持关键词搜索和多种筛选条件用户快速定位所需信息。
③ 离线访问：下载后支持离线访问，无需网络连接即可随时随地学习化学知识。
④ 多语言支持：提供多种语言界面，方便国际用户使用。
五、使用步骤
① 下载安装：前往官方网站或应用商店下载并安装软件。
② 注册登录：首次启动软件需进行注册登录，以便享受个性化服务和社区互动。
③ 浏览周期表：在主界面浏览化学元素周期表，点击元素查看详细信息。
④ 利用资源与工具：利用软件提供的化学反应模拟器、实验指导、视频教程等资源，深化学习。
⑤ 参与社区互动：加入化学爱好者社区，与其他用户分享学习心得和提问解惑。
六、用户点评
用户普遍对该软件给予高度评价，认为其界面简洁直观、内容丰富全面、功能实用强大。特别是化学反应模拟器和实验指导功能，极大地提升了用户的学习效率和实践能力。
元素周期表高清大图
如下：
化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。
这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。
扩展资料：
1、元素周期表的相关知识：
原子半径
（1）除第1周期外，其他周期元素（稀有气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。（五、六周期间的副族除外）
2、非金属气态
元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
3、单质的氧化性
一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单原子阴离子的还原性越弱。
参考资料:百度百科-元素周期表
维文化学元素周期表下载
百度文库：
我是看不懂啦
求化学元素周期表！要高清的！
化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。
这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。
俄国化学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)于1869年发明周期表，此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种，归纳起来主要有：短式表（以门捷列夫为代表）、长式表（维尔纳式为代表）、特长表（以波尔塔式为代表）；平面螺线表和圆形表（以达姆开夫式为代表）；立体周期表（以莱西的圆锥柱立体表为代表）等。
中国教学上长期习用的是长式周期表。
拓展资料
发展历程
现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首先创造的，他将当时已知的63种元素依相对原子质量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一列，制成元素周期表的雏形。
经过多年修订后才成为当代的周期表。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。
原子半径由左到右依次减小，上到下依次增大。
在化学教科书和字典中，都附有一张“元素周期表（英文：the periodic table）”。这张表揭示了物质世界的秘密，把一些看来似乎互不相关的元素统一起来，组成了一个完整的自然体系。它的发明，是近代化学史上的一个创举，对于促进化学的发展，起了巨大的作用。看到这张表，人们便会想到它的最早发明者——门捷列夫。
1869年，俄国化学家门捷列夫按照相对原子质量由小到大排列，将化学性质相似的元素放在同一纵行，编制出第一张元素周期表。元素周期表揭示了化学元素之间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
随着科学的发展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填满。当原子结构的奥秘被发现时，编排依据由相对原子质量改为原子的质子数﹙核外电子数或核电荷数﹚，形成现行的元素周期表。
按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。原子序数跟元素的原子结构有如下关系：
质子数=原子序数=核外电子数=核电荷数
利用周期表，门捷列夫成功的预测当时尚未发现的元素的特性(镓、钪、锗)。1913年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生射线X，发现原子序越大，X射线的频率就越高，因此他认为核的正电荷决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷(即质子数或原子序)排列。后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。
将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵列。每一种元素都有一个序号，大小恰好等于该元素原子的核内质子数，这个序号称为原子序数。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最前。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。
原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。
元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（VIII B族包含三个纵列）。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。共有16个族，从左到右每个纵列算一族（VIII B族除外）。例如：氢属于I A族元素，而氦属于0族元素。
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系称为化学发展的重要里程碑之一。
同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。
同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。
元素周期表的意义重大，科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。
2015年12月31日美国《科学新闻》双周刊网站发表了题为《四种元素在元素周期表上获得永久席位》的报道。国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布俄罗斯和美国的研究团队已获得充分的证据，证明其发现了115、117和 118号元素。
此外，该联合会已认可日本理化学研究所的科研人员发现了113号元素。两个研究团队通过让质量较轻的核子相互撞击，并跟踪其后产生的放射性超重元素的衰变情况，合成了上述四种元素。IUPAC执行理事林恩·瑟比说，有关确认新元素的报告将于2016年初公布。
官方对这些元素的认可意味着它们的发现者有权为其命名并设计符号。113号元素将成为首个由亚洲人发现并命名的元素，于2016年6月正式命名为Nihonium，符号Nh。
2015年12月30日，国际纯粹与应用化学联合会宣布第113，115，117，118号元素存在，它们将由日本、俄罗斯和美国科学家命名。IUPAC官方宣布，元素周期表已经加入4个新元素。
2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成化学元素第113号(缩写为Nh)、115号(Mc)、117号(Ts)和118号(Og)提名为化学新元素 。
参考资料：化学元素周期表--百度百科